Question

【題目】某固體混合物由Mg和MgO組成，取該混合物6.4g與一定量稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質的質量為24g，則原混合物中氧元素的質量為

A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．2.56g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：該固體混合物中只含有兩種元素Mg和O，即m(Mg)+m(O)=6.4g。該固體兩種物質都能與稀硫酸反應生成硫酸鎂，恰好完全反應，那么溶液中溶質質量=硫酸鎂的質量=24g，那么m(Mg)=24g×(24／120)=4.8g，那么m(O)=6.4g-4.8g=1.6g。