Question

【題目】已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）．

實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K，實驗測得裝置A中固體質量減少了ag，裝置B中液體質量增加了bg．
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是；
（2）寫出裝置A中發生的一個反應的化學方程式；
（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據是：裝置B的質量增加且；
（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發且該樣品中所含雜質不參加反應，則ab（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）D處為收集尾氣的裝置，應選擇裝置（填“甲”“乙”或“丙”）

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）C中澄清的石灰水不變渾濁
（4）＜
（5）乙
【解析】解：（1）儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；（2）裝置A中發生的反應有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵，化學方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據是：裝置B的質量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁；（4）根據質量守恒定律，A中的質量減少是碳酸亞鐵反應，最后變成鐵，所以減少的質量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質量和，而裝置B中增加的質量是二氧化碳的質量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質量大于A中減少的質量，故填：＜；（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；故選：乙． 故答案為：（1）酒精燈；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）C中澄清的石灰水不變渾濁；（4）＜；（5）乙．
（1）根據儀器的名稱進行分析；（2）根據反應書寫化學方程式；（3）根據二氧化碳的檢驗方法進行分析；（4）根據質量守恒定律進行分析；（5）根據洗氣瓶的應用進行解答．本題主要考查一氧化碳還原氧化鐵，二氧化碳的檢驗等，有一定的難度．