Question

【題目】甲發現某食品包裝袋中有一個小袋，上面標有“成分：生石灰、鐵粉；作用：防潮、防氧化”等字樣。他想了解袋內粉末是否已失效，并通過實驗探究袋內粉末的成分。取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酞發現不變色。又設計如下圖所示實驗：實驗中發現裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置E中無明顯現象（通過查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中反應生成氧化鐵；）。下列說法正確的是

A.該樣品中一定含有氧化鐵和碳酸鈣，可能含有鐵，一定不含生石灰

B.反應后可以觀察到裝置A內固體消失，溶液變成黃色

C.完全反應后裝置A內溶液的溶質成分有兩種

D.若去掉裝置E，無法判斷出樣品中是否含有鐵粉

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酞發現不變色，說明粉末溶液水后無堿性物質產生，即沒有氧化鈣，若存在氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，使無色酚酞變紅，B中澄清石灰水變渾濁說明鹽酸和樣品反應生成了二氧化碳，因此樣品中存在碳酸鈣，又因裝置E中無明顯現象，說明沒有水生成，即A中沒有反應生成氫氣，所以樣品中的鐵粉已經完全變質了，故樣品中含有氧化鐵和碳酸鈣，不含鐵和氧化鈣，故A錯誤；

B、樣品中是氧化鐵和碳酸鈣，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，氯化鐵溶液顯黃色，故會觀察到裝置A內固體消失，溶液變成黃色，故B正確；

C、因為稀鹽酸是足量的所以，反應后的溶液中可能還存在稀鹽酸，氧化鐵和碳酸鈣分別和稀鹽酸反應生成了氯化鐵和氯化鈣，因此完全反應后裝置A內溶液的溶質成分有HCl、CaCl2、FeCl3，故C錯誤；

D、氫氣具有還原性，在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水，D中會觀察到黑色粉末逐漸變紅，因此若去掉裝置E，可用判斷出樣品中是否含有鐵粉，故D錯誤。

故選B。