【題目】冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石多少噸？
【答案】生鐵中鐵的質量為2000t×（1－3%）＝1940t
設需四氧化三鐵的質量為x，則
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
232 168
x 1940t
即
＝
解得x≈2679.05t
所以需磁鐵礦的質量為2679.05t÷90%≈2976.72t
答：需要磁鐵礦2976.72t。
【解析】試題分析：含有雜質的混合物質量的化學方程式計算，首先要明確混合物與純凈物之間的換算：混合物質量×純凈物的質量分數=純凈物的質量；純凈物的質量÷純凈物的質量分數=混合物質量，故2000t含雜質3%的生鐵中鐵的質量=2000t×(1-3%)=1940t，然后再根據化學方程式：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2中Fe3O4與Fe的質量關系，即可求出Fe3O4的質量，進而可算出磁鐵礦石的質量
解:設需要Fe3O4的質量為x
Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
232 168
x 1940t
232：168=x：1940t x=2679.05t
∴需要含Fe3O490%的磁鐵礦石質量=2679.05t÷90%=2976.7t
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色粉末，可能含有氯化銨、氯化鋇、碳酸鈣、無水硫酸銅、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。為確定其組成，進行如下實驗：
①取少量該粉末置于研缽中研磨，未嗅到任何氣味；
②取少量該粉末置于燒杯中，向燒杯中加入適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣；
③向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁；
④向上述濾渣中加入足量稀鹽酸，充分攪拌，仍有白色沉淀且其質量未減少。下列說法正確的是（ �。�
A.白色粉末中可能有氯化鈉和氫氧化鈉
B.白色粉末中一定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅
C.白色粉末中一定沒有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化銨，可能有氯化鈉
D.白色粉末中一定有氫氧化鈉和無水硫酸銅，且二者的質量比可能為1：2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為___________；
（2）原固體中一定沒有的物質是______（寫名稱或化學式均可，下同），原因是_____________
（3）濾渣甲中一定含有的物質是____________；
（4）實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入到廢液缸，有白色沉淀生成，靜置后，經檢驗上層清液E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應，選用如圖所示裝置及藥品進行實驗。已知：
鈉 | 氧化鈉 | 過氧化鈉（Na2O2） |
銀白色固體 | 白色固體 | 淡黃色固體 |
回答下列問題：
（1）打開活塞，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，B中盛有_____（填試劑名稱）。反應結束后，關閉活塞，干燥管內可觀察到的現象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是___。
（2）金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：
操作步驟 | 實驗現象 | |
1 | 打開活塞，待玻璃管中充滿二氧化碳后，點燃酒精燈加熱。 | 產生大量白煙，玻璃管壁上有黑色 固體產生。 |
2 | 冷卻后，將玻璃管中的固體全部取出，并置于試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩、過濾。 | 濾紙上留下黑色物質，濾液為無色溶液。 |
①驗證玻璃管中充滿二氧化碳的方法是_____。
②為檢驗玻璃管中白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加氫氧化鋇溶液，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的化學式是___.（填標號）。
ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3
③經檢驗，濾紙上留下的黑色固體是一種單質，請寫出它能與其他黑色固體反應的化學方程式：_____________________________.（任寫一個）。
④本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種常見的物質，在生產生活中發揮著重要的作用．
（l）把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是_____（填字母）．
A 食鹽 B 面粉 C 汽油 D 味精
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度上升．這種物質可能是_____（填字母）．
A 硝酸銨 B 氫氧化鈉 C 氯化鈉 D 蔗糖
（3）甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t1℃時，甲物質的溶解度是_____．
②將t2℃乙物質的不飽和溶液變成飽和溶液，其中一種可行的方法是_____（填“增加水”或“增加乙物質”）
③t3℃時將等質量的甲和乙兩種物質配置成飽和溶液，需要水的質量甲_____乙（填“大于”、“小于”、“等于”）
④將等質量的t3℃時甲乙兩物質的飽和溶液，降溫至t2℃，析出晶體最多的是_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活息息相關，聯系學過的化學知識，按要求完成下列各題。
（1）牛奶是一種優質食品，除水外，牛奶中富含的營養素是______。
（2）煤燃燒時排放的氣體中，會形成酸雨的氣體是______（填下列序號）：
A CO B CO2 C SO2 D NO2
（3）從能源能否循環再生的角度劃分，煤、石油、天然氣屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）“芯片”是智能化電器設備的核心，主要材料是高純度的單質硅。制備高純度硅其中一個反應是：SiO2+2C
Si+2CO↑，反應前后化合價設有發生改變的元素是______（填化學式）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某醫用雙氧水中H2O2的濃度，某興趣小組取10g樣品設計如圖裝置進行實驗（實驗在常溫下進行，O2在水中的溶解情況忽略不計，密度為1.43g/L），實驗數據如下：
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | 110 |
量筒 讀數/mL | 0 | 32 | 60 | 80 | 90 | 95 | 98 | 100 | 98 | 94 | 90 | 90 |
（1）實驗開始，將MnO2和雙氧水混合，操作方法是______。
（2）反應結束，共制得氧氣______mL。
（3）列式計算雙氧水中H2O2的溶質質量分數___。（保留到0.01%）
（4）根據表中數據，畫出產生O2的體積隨時間的變化關系____；70s后測得氣體體積逐漸變小的原因是：______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據鐵在空氣中生銹的原理，實驗小組設計了圖示實驗裝置測定空氣里氧氣的含量。已 知廣口瓶的有效容積為 242mL，實驗 8 分鐘后打開止水夾，水從燒杯流入廣口瓶中的體積 為 48mL。下列說法不正確是
A.實驗前廣口瓶底部必須放入少量水B.鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸
C.氯化鈉和炭粉可能起加快鐵粉生銹的作用D.本實驗測得空氣里氧氣的體積分數約為 19.8%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水和溶液在生產生活中起著重要的作用。
(1)海水中含量最多的物質是___________________。
(2)下列做法有利于保護水資源的是___(填序號)。
A．大量使用化肥、農藥 B．工業廢水處理達標后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
(3)生活中，一般可用________的方法來使硬水轉化為軟水。
(4)我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO2”，完成制取 ClO2 的反應的化學方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。
(5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲線如圖甲，20℃時取 18g KNO3和 18gNaCl 分別放入兩只燒杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，現象如圖乙所示；升溫到 50℃時，現象如圖丙所示。請回答下列問題：
①乙圖中，a 燒杯溶液中溶質的質量分數 ___________________b 燒杯溶液中溶質的質量分數(選填“>” “<”或“=”)。
②要使丙圖中的 NaCl 溶液恰好變成飽和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固體。
③除去固體 KNO3中混有的少量 NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再 ___________________ ，然后過濾、洗滌、干燥。
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