【題目】請根據要求用化學符號填空
（1）3個鈉原子__________;
（2）4個氧離子__________;
（3）保持氫氣化學性質的最小粒子___________;
（4）寫出高錳酸鉀的化學式并標出錳元素的化合價______________.
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【題目】推理是化學學習中常用的思維方法，推理正確的是（ ）
A. 化學反應前后由于原子個數不變，則分子個數一定不變
B. 單質中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質
C. 向固體中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根
D. 堿溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿溶液
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【題目】下列現象的微觀解釋中，不正確的是
A．氫氣和液氫都可做燃料﹣﹣相同物質的分子，其化學性質相同
B．“墻內開花墻外香”﹣﹣分子在不斷的運動
C．水燒開后易把壺蓋沖起﹣﹣溫度升高，分子變大
D．用水銀溫度計測量體溫﹣﹣溫度升高，原子間隔變大
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【題目】向200g溶質質量分數為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶質質量分數為
A. 10% B. 5% C. 2.5% D. 0.5%
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【題目】（1）小剛同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。試回答下列問題：
①寫出圖中a儀器名稱：_______________。
②圖示實驗中有一處明顯的錯誤的是_____________________；圖示實驗中玻璃棒的作用是_____________。
③小剛同學要配制90 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，應稱取氯化鈉的質量為____g，需要量取水的體積為____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
④稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數，則所配制溶液中氯化鈉的質量分數____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
（2）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。測定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且___________過量。
②方案二：觀察__________________。(根據圖示實驗步驟，概括方案要點)
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，其化學方程式為：___________________。
③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反應的證據，依據中和反應是_____________(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度__________次。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是
①在鐵釘表面產生氣泡 ②溶液由無色逐漸變為淺綠色 ③鐵釘的質量增加 ④溶液的質量減輕
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
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