Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是________

A．三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，該飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1:1

C．50℃時，配制等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，所需溶劑質量最小的是A物質

D．將50℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，三種溶液中溶質質量分數由大到小順序為___________

Answer 1

【答案】 C B＞A＞C

【解析】A．根據物質的溶解度分析解答；

B．根據飽和溶液溶質與溶液的質量比解答；

C．根據物質的溶解度分析解答；

D．根據飽和溶液溶質質量分數解答。

解：A．物質的溶解度受溫度的影響，溫度不同，溶解度不同。故錯誤；

B．50℃時，A物質的溶解度是50g。即100g水中最多溶解50gA物質。50g水中最多溶解25gA物質得到飽和。此時該飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為25：（25+50=1：3。故錯誤；

C．50℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C。即等質量的水能溶解的溶質質量為A>B>C。故配制等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液，所需溶劑質量最小的是A物質。正確；

D．據圖可知：A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小；所以將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液均降溫到20℃時，A、B析出晶體，依然是飽和溶液，據飽和時質量分數的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，20℃時A、B溶液中溶質質量分數大小關系是B＞A。C物質溶解度增大，溶質質量分數不變，據飽和時質量分數的計算式×100%，可知溶解度越大質量分數也就越大，20℃時A、C溶液中溶質質量分數大小關系是A＞C。故將50℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，三種溶液中溶質質量分數由大到小順序為B＞A＞C。