Question

【題目】某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查 ．
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發生反應的化學方程式是 ．
（3）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有；滴加鹽酸的過程中發生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗、玻璃棒；天平是否平衡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸鈉、氫氧化鈉；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）操作A將固體和液體分離，所以是用過濾的方法，過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查天平是否平衡；
故答案為：漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡；（2）樣品中的氯化鈉與氫氧化鈣不反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；另外滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明碳酸鈉溶液過量，所以該濾液中還含有碳酸鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式分別是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案為：
碳酸鈉、氫氧化鈉； NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（1）過濾可除去不溶性固體物質，并根據過濾所用儀器分析解答；依據天平的使用注意事項分析解答；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，并結合方程式的書寫方法書寫方程式；（3）根據反應流程圖分析濾液中有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉；滴加過量稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明碳酸鈉溶液過量，該濾液中還含有碳酸鈉；并依據反應原理書寫方程式．