【題目】下圖所示是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．a物質的溶解度大于b物質的溶解度
B．t1℃時，b溶液的溶質質量分數一定比a大
C．圖中A、B兩點對應溶液均為飽和狀態
D．將t2℃時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，a析出的晶體質量大
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【題目】（9分）A～H是初中化學常見的物質，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．
（1）寫出下列物質的化學式：A ，G ，H ．
（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量．
（3）寫出D→F的化學方程式： ．該反應屬于基本反應類型中的 反應。
（4）寫出E→C的化學方程式： ．
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【題目】（10分）某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。
【查閱資料】
天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表（20℃）：
陰離子 陽離子 | OH- | CO32- | HCO3- |
Ca2+ | 微溶 | 不溶 | 可溶 |
Mg2+ | 不溶 | 微溶 | 可溶 |
根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質是 ，可能含有Ca(OH）2和MgCO3。
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）2和MgCO3呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH）2
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。 | _______________ | 水垢中無Ca(OH）2 |
【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：
按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質量為600.0g關閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）。
【實驗討論】
（1）加入藥品前應 ；待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 。
（2）C裝置的作用是： __ 。
（3）裝置B中生成CO2的質量為 g。通過計算說明該水垢中 （填序號）含MgCO3。
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出計算過程，結果保留1位小數）。
【反思】缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數 _____________（填寫“偏大”或“偏小”或“不變”）。
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【題目】（5分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
（1）試劑X是________；操作A的名稱 。
（2）加入適量HCl除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發生的中和反應的化學方程式：________________________________。
（3）分析完成反應Ⅱ的化學方程式: _____NaCl+_____H2O
。
（4）為提高經濟效益，生產過程中除將H2和Cl2制成HCl充分利用外，還可循環使用的物質Y是 。
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【題目】實驗題：（共8分）
【堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物】
（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a為____ ___。
（2）分別寫出實驗室用A裝置制取氧氣和二氧化碳的化學反應方程式 、 。
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應分別選用（填序號） 、 、 。
（4）按圖（Ⅰ）連接，擠壓膠頭滴管使其少量的水進入燒瓶，打開止水夾，燒瓶中就可以看到 色的噴泉。按圖（Ⅱ）連接，你怎樣操作，才能引發噴泉： 。
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【題目】(7分)根據下圖所示裝置回答有關問題。
（1）寫出a儀器名稱
（2）利用A裝置制取氧氣的化學方程式為 ；若用C裝置來收集氧氣，待集氣瓶中的水排完以后，應當 ，小心地把集氣瓶移出水槽， 放在桌面上。
（3）實驗室通常利用B、D裝置的組合來制取并收集二氧化碳。檢查B裝置氣密性的方法是 ，如果用E代替B，優點是
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【題目】2015年12月10日，我國女科學家屠呦呦在瑞典榮獲醫學諾貝爾獎。她的杰出成就是創制新型抗瘧疾藥——青蒿素（化學式為C15H22O5），挽救了數百萬人的生命。下列關于青蒿素的說法中正確的是
A．屬于氧化物
B．由15個碳原子.22個氫原子和5個氧原子組成
C．分子中碳元素的質量分數最大
D．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為15:22:5
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【題目】（5分）有A、B、C、D、E、F、G、H初中常見的八種物質， A與B的組成元素相同、D與G的組成元素相同，A中只含兩種元素且質量比為1:16， F為紫紅色。八種物質之間有如圖轉化關系（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系。部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答：
（1）F、G兩種物質的化學式：F ，G 。
（2）反應①的化學方程式： 。
（3）反應④的化學方程式： 。
（4）從微觀解釋D與G化學性質不同的原因是 。
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【題目】（5分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO等，工藝流程圖如下：
【查閱資料】①一般情況下，難溶性堿受熱易分解，生成對應的金屬氧化物和水；
②Mg(OH)2和Zn(OH)2開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
開始溶解的pH | —— | 10.5 |
根據上圖回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ；
（2）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，相對分子質量是89，針鐵礦中鐵原子數︰氧原子數︰氫原子數= ；（提示：氫原子數目小于氧原子數目）
（3）“濾液4”之前加入鋅粉的目的是 ；
（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是 （選填序號）；
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（5）完成這個流程中發生的化學反應方程式：
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 ＝4Fe(OH)3+CaCl2，
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