【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）t1℃時，三種物質中溶解度最大的是_____；
（2）溶解度隨溫度升高而減少的是_____；
（3）t2℃時，將質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是_____；
（4）t2℃時，將30g甲物質加入50g水中充分攪拌，形成甲物質的_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），此溶液的質量為_____g。
【答案】乙 丙 甲 飽和溶液 75
【解析】
（1）由圖可知，t1℃對應的三條溶解度曲線的縱坐標中，乙最大，因此t1℃時，三種物質中溶解度最大的是乙；
（2）由圖可知，溶解度隨溫度升高而減少的是丙；
（3）t2℃時，三種物質的溶解度大小關系為：甲>乙>丙，t1℃時，三種物質的溶解度大小關系為：乙>丙>甲，t2℃時，將質量相等的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶解度變化最大的是甲，因此，析出晶體最多的是甲；
（4）由圖可知，t2℃時，甲的溶解度是50g，因此該溫度下100g水最多能夠溶解50g甲，則該溫度下50g水最多能夠溶解25g甲，所以t2℃時，將30g甲物質加入50g水中充分攪拌，形成甲的飽和溶液，此時溶液的組成為：溶質質量為25g，溶劑質量為50g，則溶液質量=25g+50g=75g。
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同步拓展閱讀系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.t2℃時，甲的飽和溶液比乙溶液的溶質質量分數大
B.t1℃時，向 50g水中加入 20g乙恰好達到飽和，則甲在該溫度下的溶解度為 40g
C.甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲
D.t2℃時，將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到 0℃，甲、乙溶液均有晶體析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是美麗的!學習之中感受化學之美!
（1）藝術之美。成語中有很多化學知識，如“甘之如飴”意為感到像糖一樣甜,表示甘愿承受艱難痛苦。飴即是麥芽糖,是一種較早得到利用的糖類化合物，糖類在人體中的主要功能是____。
（2）用途之美。生活中用洗潔精除去油污,這是利用洗潔精的_____作用;生活中通常用碘酒擦拭傷口消毒,碘酒具有溶液的本質特征是____，碘溶于酒精不溶于水，說明物質的溶解性能與______有關。
（3）現象之美。“水火不容”:用水能撲滅火,水滅火的主要原理是_____；“水火相容”:把金屬鈉放入水中,不一會兒鈉在水面上燃燒,產生水火相容奇觀，原理是鈉與水反應放熱,同時生成一種堿和氫氣，寫出鈉與水反應的化學方程式:_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】青海湖是我國最大的內陸咸水湖，當地流傳著這樣一句諺語：“夏天曬鹽，冬天撈堿”這里的鹽指的是氯化鈉，堿指純堿。如圖是NaCl和Na2CO3的溶解度曲線
（提出問題）夏天曬的“鹽”成分是什么？
（猜想與假設）假設一：“鹽”中只含NaCl；
假設二：“鹽”中除了NaCl還有______。
（實驗探究）小紅取少量“鹽”樣品溶于水，滴加幾滴稀鹽酸，沒有觀察到明顯現象，認為假設一成立，小麗查閱資料得知向Na2CO3溶液滴加稀鹽酸時，Na2CO3先與鹽酸反應生成NaHCO3，當鹽酸加入一定量時，鹽酸才與NaHCO3反應，她認為小紅的實驗不足以證明假設一成立，于是在原來的基礎上稍做改動即可證明假設一不成立，她的做法是______；對應的現象是______。小明提出還可以向鹽溶液中滴加足量的______，若觀察到有白色沉淀生成，也可以證明假設二成立。
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【題目】為了探究稀鹽酸、氫氧化鈉、硝酸銀的某些性質，做了以下實驗（試劑均足量）：
①在固體表面產生大量氣泡的實驗是_______（寫編號）；試管C中產生的現象是______。
②試管D 中產生的現象是_______，發生反應的化學方程式為_____。
③通過______試管中的實驗現象，可得出金屬活動性Zn>Cu>Ag的結論。
④E試管中無明顯現象產生，證明該試管中的反應已經發生的方法是______。
⑤以上實驗可驗證稀鹽酸能跟_____（填寫物質類別）發生反應。
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【題目】A、B、C、D都是初中化學中最常見的物質，已知B是人體胃酸的主要成分，D含有鈉元素，A含有兩種元素，C、D分別含有三種元素，它們之間存在著以下轉化關系：A在一定條件下可以轉化為C，B可分別與A、C、D反應，C與D可反應。
（1）A屬于化合物中的_____（“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。
（2）B的化學式是_____。
（3）反應A→C屬于基本反應類型中的_____反應，D溶液與足量的B反應的現象是_____。
（4）C與D反應的化學方程式是_____。
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【題目】通過近一年的化學學習，相信你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識。下列是常見氣體的制取及探究氣體相關性質的裝置圖，請根據題意回答有關問題：
（1）儀器①、②的名稱分別是___________、___________。
（2）C裝置有一處明顯的錯誤，請你幫同學們改正過來：____________________________，A裝置和改正后的C裝置都可用于實驗室制取氧氣，A裝置相對于C裝置的優點_________。
（3）小明同學欲用B裝置制取氧氣，請寫出反應的化學方程式：________________________，收集裝置應選____(選填“D”“E”或“F”)，檢驗氧氣的方法是__________________。若選擇G裝置干燥氧氣時，瓶中應盛裝的試劑為___________，氧氣應該從哪個接口連入?_________(選填“m”或“n”)。
（4）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔(C2H2)氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂。已知乙炔難溶于水。你認為圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置___________(填裝置序號)和收集裝置是____________。
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【題目】下表是 20℃時部分物質的溶解度數據。
物質 | Ca（OH）2 | NaOH | CaCO3 | Ca（HCO3）2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
（1）配制溶液：配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量_________ g。
（2）進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題:
①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，繼續通入 CO2，Na2CO3 會轉化為 NaHCO3,已知后者為化合反應，請寫出該化合反應的化學方程式：_________。 若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2，可觀察到的現象是_________。
②結合表格中的有關數據，若以 20℃時，100g 飽和溶液吸收 CO2 的質量最大為依據，則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質，應選擇_________溶液（填化學式），欲檢驗CO2氣體的存在，則應選擇_________溶液（填化學式）。
③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應后（反應過程中沒有CO2 逸出，水也沒有蒸發），溶液中的溶質僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質（NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-），則此時溶液中碳元素的質量分數為__________，在此反應過程中，你認為鈉離子的個數_________發生變化？（填寫： 有或者沒有）
（3）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中 并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是__________
a．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變為無色
b．乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少
c．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
d．甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述正確的是（ ）
實驗目的 | 操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
A | 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應 | 在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 | 恰好完全反應 |
B | 判斷海水和蒸餾水 | 蒸發結晶 | 液體消失，無殘留物 | 該液體為蒸餾水 |
C | 檢驗溶液中是否含硫酸根離子 | 加入氯化鋇溶液，再加入稀硝酸 | 有白色沉淀產生 | 溶液中一定含硫酸根離子 |
D | 測定空氣中氧氣的體積分數 |
| 紅磷燃燒，產生大量白色煙霧；完全燃燒后，立即打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一 | 氧氣約占空氣體積的五分之一 |
A. A B. B C. C D. D
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