【題目】（5分）已知碘元素符號為I，它的原子結構示意圖如圖所示：請結合你所學的化學知識，填寫下列空白：
（1）x的值為 。
（2）該原子在化學反應中容易 電子；這種元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。
（3）加碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素(KIO3)，則此物質中碘元素的化合價為 價，該物質的相對分子質量為 。
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【題目】下圖為元素周期表的一部分，請認真閱讀后，回答下列問題：
（1）第3周期（橫行）的金屬元素有______________種
（2）原子序數為8的元素是_____________，它位于元素周期表中的第___________周期，第_______族；原子序數為16的硫元素的相對原子質量是_________________。
（3）通過歸納，金屬元素名稱一般有“金”字旁；固態非金屬元素名稱有“石”字旁；氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭。則硅元素屬于__________________元素；氟元素屬于___________元素。（選填序號）
①金屬 ②固態非金屬 ③氣態非金屬
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【題目】（7分）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：
已知：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O 、Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu
（1）過程中I中稀硫酸過量的目的是 。
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是 ，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。
（3）過程Ⅲ中有氣體產生，該氣體是 （填化學式）。
（4）A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。
（5）為了得到純凈的海綿銅，過程Ⅲ中過濾后應 、干燥。
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【題目】（8分）甲同學誤把H2O2溶液當作酸與Fe2O3粉末混合，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。
【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。
實驗二 在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明 ；
實驗三 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明 ；
【實驗結論】甲同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究 。
【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？ 。
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間：
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【題目】（14分）填空：
（1）（6分）用化學用語填空：
①2個氧原子 ；②地殼中含量居第二位的元素 ；
③亞鐵離子 ；④兩個碳酸根離子 ；
⑤硫酸鋁 ；⑥五氧化二磷中磷元素的化合價 。
（2）（2分）請寫出下列化學符號中數字2的含義。
① CO2 ________________________；② Mg2+________________________。
（3）（6分）寫出下列化學反應的化學方程式，并指出該反應所屬的基本反應類型。
①在氧氣中燃燒生成白色固體的反應： ；（ 反應）。
②實驗室用無色液體制得氧氣的反應： ；（ 反應）。
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【題目】（7分）水的硬度會隨著溫度的改變而改變。重慶一中某化學興趣小組利用現有的化學知識，用下圖所示裝置幫助化學實驗室制取少量軟水。
取實驗室只含Ca(HCO3)2的硬水500.00ml（密度為a g/mL）進行實驗（實驗溫度不超過100℃），A中發生的化學反應方程式：Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
實驗前測得C的質量為100.00g，反應完全后測得C的質量為100.44g。
（1）濃硫酸的作用是 。
（2）生成CO2 質量為 g。
（3）實驗結束后燒瓶內有多少水垢(沉淀)生成（寫出計算過程）？
（4）理論上可制得 g軟水。原水的硬度為 度（提示：每一度即相當于每升水中含10.00mgCaO）。
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【題目】（12分）
（1）請把下列錯誤操作可能導致的后果填寫在相應的橫線上。
A. 。
B. 。
C. 。
（2）下列是初中化學的三個實驗，按要求回答問題：
若實驗A測定出的空氣中氧氣的含量小于五分之一，則造成實驗誤差的原因可能是（寫一點） 。
實驗B是電解水的實驗，該實驗得出水是由 組成的。
③ 實驗C是探究燃燒條件中的 。
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