【題目】用化學用語填空
（1）人體中含量最多的元素：____________；（2）碳酸的化學式：__________
（3）硝酸銨中氮元素的化合價:________________； （4）3個鐵離子:_______________
（5）5個四氯化碳分子______________
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在測定質量守恒定律時，某同學設計了如圖A、B兩個實驗，根據質量守恒定律回答下列問題：
（1）通過實驗知道，實驗A中反應前后質量總和相等，在該實驗中氣球變化的現象是________，實驗B中測得反應前后質量減小了，質量減小的原因是_____，若要使該實驗測得的質量相等，需要進行如何改進_______。
（2）以上兩個實驗中，滿足質量守恒定律的是______。
（3）某學生在課外研究性學習活動課上用如圖C所示的裝置做實驗，瓶內放了足量的稀硫酸，氣球內放有一定量的鎂粉，將它緊緊栓在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質量為W1，然后將氣球內的鎂粉全部倒入瓶內，反應的方程式為(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，觀察到立即產生大量的氣泡，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質量為W2，結果W1＞W2(裝置不漏氣)。反應后稱得質量減小的原因是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校實驗室有一瓶石灰石，其標簽如圖。同學們為了分析該石灰石成分含量與實際是否相符，進行了實驗。某同學取10 g樣品加入到100 g一定質量分數的稀鹽酸中，剛好完全反應，測得燒杯中的剩余物質量為106．04g。
試通過計算確定：
（1）反應生成的二氧化碳質量_______；
（2）樣品中碳酸鈣的質量_______：
（3）根據樣品中碳酸鈣的質量分數，并判斷樣品是否為合格產品_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答列問題。
（1）標號為c的儀器名稱是_________；
（2）用2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2；
①若制取3.2g O2，理論上至少需要KMnO4_______g；
②若用向上排空氣法收集O2時，檢驗O2收集滿的方法是______；
③若用排水法收集氧氣，當實驗即將結束時，正確操作是________（填序號）
A. 先熄滅酒精燈，然后將導管從水槽中拿出
B. 先將導管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈
（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用向上排空氣法收集；
①該反應的化學方程式為_____________；
②組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、j、m和_____。
（4）圖甲所示實驗中,倒入一半水后蓋好瓶蓋振蕩,能夠觀察到的現象是_______；
（5）圖乙所示實驗,能說明二氧化碳具有的化學性質是________．
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【題目】請結合下圖回答問題：
(1)儀器名稱：①_______________，②_________________。
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置__________(選填序號)和D組合，反應的化學方程式為_____________________________________________，二氧化錳的作用是____________。
(3)實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有_____________________。用E裝置收集H2，不論瓶中裝滿水還是裝滿空氣，氣體都應從_______(選填“a”或“b”)端通入。
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【題目】水是生命之源，“珍惜水、節約水、保護水”是每個公民的義務和責任．
（1）用如圖甲裝置進行電解水的實驗，反應的化學方程式為______；b中收集到的氣體是_____．正負兩極產生氣體的體積比為_________;質量比為________;該實驗說明水是由______組成的．
（2）云南水資源豐富，但分布不均．有些村民用地下水作為生活用水，人們常用 ______檢驗地下水是硬水還是軟水；生活中可用________的方法降低水的硬度；某同學自制如圖乙所示簡易凈水器，圖中活性炭的主要作用是 ________。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀受熱時發生的反應為4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，則R是_________（填化學式）
（4）請舉一例生活中節約用水的具體措施 _________．
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【題目】加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制氧氣時，如圖表示，某變量 y 隨時間的變化趨勢，y 表示的是
A. 生成氧氣的質量 B. 固體中氧元素的質量
C. 固體中氯元素的質量分數 D. 固體中二氧化錳的質量分數
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【題目】根據分子和原子的知識，下列敘述錯誤的是（ �。�
A. 10mL酒精和10mL水混合，體積小于20mL，說明分子間有間隔
B. 夏天汽車輪胎容易膨脹，是溫度升高，氣體分子間隔變大
C. 墻內花開墻外香，是因為分子在不斷運動
D. 分子的質量很小，一個水分子的質量約是
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產鋰電池的原材料，某化學興趣小組設計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物，并用熱重法（TG）確定其分解后所得固體產物的組成，探究過程如下：
（查閱資料）
①硫酸銅晶體（CuSO45H2O）受熱時會發生如下反應： CuSO45H2O
CuSO4+5H2O草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）也能發生類似的反應；
②草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2；
③白色的無水CuSO4遇水蒸氣會變成藍色；
④濃硫酸具有吸水性，是常用的氣體干燥劑；
⑤濃的氫氧化鈉溶液易吸收大量的二氧化碳氣體，比石灰水吸收效果好。
（實驗設計）
（1）從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是_______。
（2）可選擇以下實驗裝置中的_____（選填“甲”或“乙”）作為虛線中的“熱分解裝置”。
（問題討論）
（3）實驗過程中如果觀察到以下現象：B中白色無水CuSO4變成藍色，___________，E中黑色粉末變成紅色，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物是H2O，CO，CO2；寫出F裝置中所發生反應的化學方程式_________。
（4）該興趣小組進行上述實驗時，應先點燃__________處（填“A”或“E”）的酒精燈，原因是____________。
（5）若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產物中有CO，則需對實驗設計方案進行改進，請說出你的改進措施________。
（數據分析）
（6）稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，請分析該圖回答下列問題：
①過程Ⅰ發生反應的化學方程式為____________。
②已知：300℃時草酸亞鐵晶體完全分解后剩余固體只有一種且是鐵的氧化物。通過計算可確定該氧化物為_____________（填名稱）。（請寫出計算過程）
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