Question

【題目】小馬和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體。

A B C D E

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①_________ ②_________

（2）小馬用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和_________或_________(填字母)進行組裝，他選擇這兩種收集方法的原因是_________，此時A裝置必須改進的地方是：_________；

（3）小陳用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，寫出該反應的化學方程式為_________，實驗結束后，小陳問：“我用帶火星的木條伸入集氣瓶內，為什么不會復燃？”請你幫助小陳推測導致這種現象的原因_________；（寫一個）

（4）實驗室選擇_________裝置和C裝置組裝來制取二氧化碳氣體,驗證該氣體的方法是(寫化學方程式表示)_________；

（5）常溫下，硫化氫是一種無色、有刺激性氣味的氣體、易溶于水，密度比空氣大，實驗室用不溶于水的固體硫化物和稀硫酸反應制取，應選擇的發生裝置是_________，收集裝置是_________。

Answer 1

【答案】 試管 酒精燈 C D 因為氧氣不易溶于水且密度比空氣大 在試管口放一團蓬松的棉花 2H2O22H2O+O2↑ 裝置漏氣,沒有收集到氧氣 B CO2+Ca(OH)2↓==CaCO3+ H2O B C

【解析】（2）選擇發生裝置需考慮是因素是，反應物的狀態和反應條件。加熱固體制取氣體，發生裝置為A，固體和液體常溫下反應制取氣體應選用的發生裝置為B。選擇收集裝置需考慮氣體的密度，是否與空氣的成分反應，氣體在水中的溶解性。氧氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，氧氣難溶于水可以用排水法收集。高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。為防止高錳酸鉀顆粒堵塞導管，常在試管口放一團棉花。（3）過氧化氫在二氧化錳作用下，常溫條件下分解生成氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，實驗結束后，將帶火星的木條伸入集氣瓶內，不復燃的原因裝置漏氣,沒有收集到氧氣或收集的氧氣太少，導致瓶內氧氣的含量太低；（4）實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，選擇發生裝置B和C裝置組裝來制取二氧化碳氣體,驗證該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁；反應方程式為：CO2+Ca(OH)2↓==CaCO3+ H2O；（5）硫化氫的制取也是固液常溫型，應選發生裝置B，硫化氫易溶于水，密度比空氣大，應選用向上排空氣法收集。