Question

【題目】科學(xué)方法對化學(xué)學(xué)習(xí)起著事半功倍的作用.

(1)分類歸納是研究化學(xué)物質(zhì)的重要方法.如圖1是某同學(xué)整理的鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖.

①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中____(選填“放出”或“吸收”)熱量.

②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的___________等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.

③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學(xué)式是_____.

(2)微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法.

上圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖.該圖說明在化學(xué)反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是___.(填字母)

a.原子核 b.原子核最外層電子數(shù) c.原子的電子層數(shù)

(3)控制變量、設(shè)計對比實驗是實驗探究的重要方法.

①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短.這是因為______________________.

②實驗2中使用銅片是為了對比______________不同.

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體.下列結(jié)論不正確的是____(填字母).

a.銅不能發(fā)生置換反應(yīng)

b.四種金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是Mg

c.等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Zn比Fe多.

Answer 1

【答案】 放出 氧氣和水(或O2、H2O) FeO b 溫度高，分子運動加快 可燃物的著火點不同 ac

【解析】(1)①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中放出熱量；②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水(或O2、H2O) 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程；③化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，硫酸根顯-2價，FeSO4中鐵元素顯+2價，氧化物就是兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以與硫酸亞鐵中鐵的化合價相同的鐵的氧化物是氧化亞鐵，化學(xué)式是FeO；(2)由題中信息可知，氯化鈉的形成過程中，鈉原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，而氯原子的電子層數(shù)沒有改變，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，所以在化學(xué)反應(yīng)過程中一定發(fā)生變化的是最外層電子數(shù)；(3) ①實驗1中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現(xiàn)整杯水變紅的時間熱水比冷水短.這是因為溫度越高，分子運動速率越快；②實驗2中利用銅片的導(dǎo)熱性，使銅片上的白磷、紅磷與空氣的接觸程度相同，溫度也相同，但是白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒，說明兩種物質(zhì)的著火點不同；③由圖可知a.銅的周圍沒有產(chǎn)生氣泡，說明不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但是銅可以與其他物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，如銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，錯誤；b.四種金屬中鎂產(chǎn)生氣泡最快，所以金屬活動性最強(qiáng)的是Mg，正確；c.鐵與鹽酸的質(zhì)量比為56:73，鋅與鹽酸的質(zhì)量比為：65:73，等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質(zhì)量：Fe比Zn多，錯誤。