Question

【題目】下圖為A,B,C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）20℃時，A的飽和溶液中溶質的質量分數是。
（2）20℃時，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。
（3）若將t1oC三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是。
（4）要從A物質中混有少量B物質得到A用方法。

Answer 1

【答案】
（1）28．6%
（2）70
（3）C A B
（4）冷卻熱飽和溶液
【解析】（1）根據溶解度曲線，20oC時，A的溶解度為40g，故A的飽和溶液中溶質的質量分數=40g/140g×100%=28．6%（2）根據溶解度曲線，20℃時，A的溶解度為40g，說明在100g水中達到飽和狀態溶解A的質量為40g，故50g水最多只能溶解20gA，將25g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70克（3）根據溶解度曲線，物質A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t1℃A、B兩種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃時，都由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶液中的溶質和溶劑質量不變，即溶質質量分數也不變，所以只要比較它們在t1℃ 時的溶解度大小關系即可，在t1℃ 時：B的溶解度大于A，則溶質質量分數B也大于A ，而對于C而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t1℃升溫到t2℃，由溶質析出，溶質質量分數減小，本在t1℃時，物質C的溶解度就最小，溶質質量分數最小，故若將t1℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是：C A B（4）根據溶解度曲線，物質A的溶解度都隨溫度的升高變化較大，而物質B的溶解度都隨溫度的升高變化不大，故要從A物質中混有少量B物質得到A用冷卻熱飽和溶液方法。
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．